用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天
题型:不详难度:来源:
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL. (1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)______. (2)应称取Na2CO3的质量为______g;若称量时砝码和物品放反了,则实际称量的Na2CO3的质量为______g. (3)下列操作,会引起所配溶液浓度偏高的是______ A、称取的Na2CO3固体中有杂质 B、溶解Na2CO3固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 C、没有洗涤烧杯及玻璃棒 D、定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂 E、定容时仰视刻度线 F、定容时俯视刻度线 G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线 (4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体______L,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体______g. |
答案
(1)实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体,用胶头滴管定容,用100mL容量瓶配制溶液,用天平称量药品,用烧杯溶解固体,所以选取的仪器有①②④⑥⑦, 故答案为:①②④⑥⑦; (2)m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g,实际称量的Na2CO3的质量=砝码质量-游码质量=10g-0.6g=9.4g, 故答案为:10.6;9.4; (3)A、称取的Na2CO3固体中有杂质,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低; B、溶解Na2CO3固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低; C、没有洗涤烧杯及玻璃棒,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低; D、定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低; E、定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低; F、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高; G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低; 故选F; (4)根据碳原子守恒得,V(CO2)=n(CO2)22.4L/mol=n(Na2CO3)22.4L/mol=1mol/L×0.02L×22.4L/mol=0.448L, 根据碳原子守恒得,m(CaCO3)=n(CaCO3)M(CaCO3)=n(Na2CO3)M(CaCO3)=1mol/L×0.02L×100g/mol=2g, 故答案为:0.448;2. |
举一反三
实验题.用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL,回答下列问题 (1)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、胶头滴管、烧杯,还需要______玻璃仪器才能完成该实验.使用容量瓶前必须进行的操作是______. (2)需用天平称取______克固体,应放在______(仪器)中称量. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填偏低、偏高、无影响) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______ ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______ (4)某同学从该溶液中取出50ml,其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L.加水稀释至500mL,溶液中含有的溶质为______g,如滴加0.25mol/L的盐酸溶液,需______mL恰好完全反应. |
实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,现配制该溶液,实验操作步骤: A.用托盘天平称取______ gCuSO4•5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温. B.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡 C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切. D.将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中. E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀. 请填写下列空白: (1)需称______ gCuSO4•5H2O晶体 (2)操作步骤的正确顺序为______(填序号) (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙, 还缺少的仪器是______、______、______. (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号) a.定容时俯视. b.没有进行上述的操作步骤B c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码) e.容量瓶使前未经干燥. |
某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制: ①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 玻璃棒搅拌 ②待溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称) ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④将容量瓶塞紧,充分摇匀. ⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都转入容量瓶,并轻轻摇匀 (1)操作步骤正确的顺序是 (填序号). (2)使用容量瓶前必须进行的一项操作是 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为 . (4)若取出20mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.1mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL (5)在配制Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低 ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就转移到容量瓶中 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液. |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______. (2)实验中需要用到的定量仪器有______. (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______; ②定容时俯视刻度线______; (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. (5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127070229-37913.png) |
现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有______(填代号). (2)经计算,需浓H2SO4的体积为______.现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______ (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到______ mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒______.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤______2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处.改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的______.振荡、摇匀后,装瓶、贴签. (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是______(多选) ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线 ⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液. |
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