配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响______.A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于
题型:不详难度:来源:
配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响______. A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码) C.原容量瓶洗涤后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒 F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中. |
答案
A.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低; B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码),砝码质量等于药品质量,不影响NaOH的质量,对溶液浓度无影响; C.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; D.定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高; E.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低; F.溶液具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高; 故答案为:偏高的是DF,偏低的是AE,无影响的是BC. |
举一反三
实验室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL,有以下仪器:①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙 (1)配制时,还缺少的仪器是______. (2)应称取的NaCl固体的质量是______克. (3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (4)配制时,一般过得程是:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦摇匀 ⑧定容 ⑨摇匀.其中最后一次摇匀的方法是______(a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀) |
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤: ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取; ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解; ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀; ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切; ⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀. 回答下列问题: (1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有:______. (2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______. (3)上述实验操作步骤缺少一步,请补充所缺步骤的位置及内容:______. (4)在实验中,未进行操作④,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会______.称量时已观察到NaOH吸水,所配溶液的浓度会______. |
用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是( )A.量筒 | B.托盘天平 | C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
|
下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图.下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L | B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 | C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 | D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐 |
|
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为______ (2)实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,实验中还需要用到的仪器有______. (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______. ②定容时俯视刻度线______. (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. |
最新试题
热门考点