下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（　　）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB．操作2是将溶解的Na2C

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下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（　　）
魔方格

A．所配制的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．操作2是将溶解的Na₂CO₃溶液转移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D．操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

答案

举一反三

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为______
（2）实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，实验中还需要用到的仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______．
②定容时俯视刻度线______．
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D．定容时俯视刻度线和液面

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度

C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（　　）

A．在用天平称量时，托盘里的部分Na₂CO₃吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B．Na₂CO₃溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C．用蒸馏水洗涤溶解过Na₂CO₃固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

D．定容后，俯视瓶颈刻度线

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（______）②定容时俯视刻度线．（______）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．______．魔方格

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下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（ ）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB．操作2是将溶解的Na2C