用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL
题型:不详难度:来源:
用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 (1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)______. (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______ (填写标号). A.使用容量瓶前先检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 (3)用量筒取浓硫酸______ (4)在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的?______ (5)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______. (6)转移、洗涤.在转移时应使用______引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了______. (7)定容,摇匀. (8)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签(注明配制的时间、溶液名称及浓度.) (9)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). |
答案
(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作. 没有80mL容量瓶,需要选择100mL容量瓶,配制溶液体积为100mL,设需要浓硫酸的体积为V,根据稀释定律有:1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V,解得V=0.0056L=5.6mL,故需要选择10mL量筒. 用10mL量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞摇匀,故选用仪器的先后顺序是:EGCHF, 故答案为:EGCHF; (2)A、因配制后要摇匀,容量瓶在使用前要检查是否漏水,故A正确; B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,会导致溶液浓度偏大,故B错误; C、容量瓶只能在常温下使用,不能用来溶解固体或稀释溶液,溶解或稀释会产生热效应,冷却后导致所配溶液体积不准确,甚至导致容量瓶破裂,故C错误; D、容量瓶只能在常温下使用,不能用来溶解固体或稀释溶液,溶解或稀释会产生热效应,冷却后导致所配溶液体积不准确,甚至导致容量瓶破裂,故D错误; E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,目的是使溶液充分混合,浓度均匀,故E正确. 故答案为:BCD; (3)没有80mL容量瓶,需要选择100mL容量瓶,配制溶液体积为100mL,设需要浓硫酸的体积为V,根据稀释定律有:1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V,解得V=0.0056L=5.6mL, 故答案为:5.6; (4)浓硫酸稀释操作为:先在烧杯中倒入适量的水,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌; 故答案为:先在烧杯中倒入适量的水,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌; (5)溶解、冷却中需要使用玻璃棒进行搅拌, 故答案为:搅拌; (6)向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流.烧杯壁沾有少量溶质,洗涤并将洗涤液移入容量瓶,保证溶质全部移入容量瓶中, 故答案为:玻璃棒;保证溶质全部移入容量瓶中; (9)定容时仰视,溶液液面在刻度线上方,所配溶液的体积偏大,导致所配溶液的浓度偏低, 故答案为:偏低. |
举一反三
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______. (2)其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌 B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D.检查100mL容量瓶,是否漏水 E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线______ F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写: ①完成上述步骤中的空白处. ②正确的操作顺序是(用字母填写): ______→______→______→______→______→______→______. ③进行A步操作后,选用量筒的规格是______ A.10mLB.50mLC.100mLD.1000mL ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ⑤进行A步骤操作时,必须______后,才能进行后面的操作. |
实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL.回答下列问题: (1)配制时,必须使用的容量瓶的规格是______mL,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是______,______. (2)配制溶液时,需NaOH的质量______g. (3)在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中,以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是______. A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液时,不慎将溶液洒到容量瓶外 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 (4)将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL,则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L. |
配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是( )A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线 | C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线 | D.定容且把容量瓶倒置摇匀后,发现液面下降,又补充了水 |
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下列有关实验的叙述正确的是( )A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂 | B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 | C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液 | D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热 |
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精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液,下克实验操作正确的是( )A.选择仪器时,使用500mL容量瓶 | B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 | C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 | D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 |
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