用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选
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用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用的容量瓶规格是________(填序号)。 A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL (2)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_______(填序号)。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 |
答案
(1)D (2)21.6;C (3)③①④② (4)偏低;偏低 |
举一反三
下列图示实验合理的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127074229-41075.png) |
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A.图1为证明非金属性强弱: B.图2为制备少量氧气 C.图3为配制一定浓度硫酸溶液 D.图4制备并收集少量NO2气体 |
下列实验操作中,错误的是 |
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A.配制0.9%氯化钠溶液时,将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制0.100mol·L-1碳酸钠溶液时,需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作 C.测定未知烧碱溶液浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,注入标准酸液 D.检验淀粉是否水解,取试液加氢氧化钠溶液至碱性,再与新制的氢氧化铜混合加热 |
要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 |
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A.称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用1000mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
现用质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5 mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。 请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀盐酸时用不到的有__________(填代号)。 (2)经计算,需浓盐酸的体积为________ 。现有①10 mL ②20 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,取用浓盐酸应选用的量筒是________(填代号)。 (3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是________,能引起误差偏高的有_________(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸在空气中放置过久 ③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑥定容时,俯视标线 |
配制100mL 1 mol/L的NaOH溶液,下列操作中错误的是 |
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A.在托盘天平上放两张大小相等的纸片,然后将NaOH固体放在纸片上进行称量 B.把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中 D.距刻度1-2cm时,用胶头滴管加入蒸馏水,直到液体凹面最低点恰好与刻度相切 |
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