用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤
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用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是_________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________ (从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml) (2)第③步实验的操作是_________。 (3)第⑤步实验的操作所用到的仪器有_________。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________ B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________ C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________ D. 定容时俯视溶液的液凹面_________ |
答案
(1)16.7mL;B. 20mL (2)取一烧杯,先加入适量水,再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 (3)容量瓶、胶头滴管 (4)A. 偏小;B. 无影响;C. 偏小;D. 偏大 |
举一反三
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、降温;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是__________; (2)第⑤步实验的具体操作是__________。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________ B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________ C.定容时俯视溶液的液面__________ |
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。 |
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(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 (3)根据计算用托盘天平称取的质量为____________ g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_________ 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ mL(保留1位小数),如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。 (5)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是____________ (填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未冷却至室温就转移到容量瓶定容 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。 ⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是_________ mL; ⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是_________ 和_________ ; ⑶配制好的溶液呈__________色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。 |
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⑷物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响) ①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将__________ ; ②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将____________ 。 |
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是 |
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A.将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中 B.将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合 C.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液 D.将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液 |
实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL (2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号) ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是____________。 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、__________。 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。_________。 ③容量瓶没有干燥。________。 ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。_________。 |
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