中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 [ ]A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②
题型:0103 期末题难度:来源:
中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 |
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A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② |
答案
举一反三
氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会 |
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A.偏低1% B.偏高1% C.偏高0.1% D.无影响 |
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C.用蒸馏水洗干净滴定管。 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E.检查滴定管是否漏水。 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是:________________________。 ③在G操作中如何确定终点? ____________________。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ,原因是__________________。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________(计算出结果到小数点后二位) mol/L |
用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。 (1)配制待测溶液将已称好的2.100g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250ml溶液,所需的主要仪器有_______________。 (2)滴定 ①盛装0.1890mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管,滴定管装液前,先用蒸馏水洗涤,再用要盛放的溶液__________。 ②准确量取待测液25.00 mL于洁净锥形瓶中,再向锥形瓶中加入1-2滴指示剂,进行滴定操作,达到滴定终点时有关数据记录如下。 |
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(3)计算 NaOH溶液的物质的量浓度为 _________,烧碱样品的纯度为_________。 (4)下列几种操作对c(NaOH)的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使c(NaOH)_______; ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使c(NaOH)_______; ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使c(NaOH)_______; ④读数时,若开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数,则会使c(NaOH)_______; |
中和滴定中,眼睛应注视的是 |
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A.滴定管内的液面变化 B.液滴滴出的速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化 |
用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,测定结果,氢氧化钠溶液浓度值偏高,产生误差的原因可能是 |
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A. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,又用标准液润洗 B. 滴定过程中锥形瓶中振荡,有液体溅出 C. 滴定完毕,滴定管尖端外挂有液滴 D. 滴定前仰视读数,滴定终点俯视读数 |
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