实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是 [ ]A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
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实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是 |
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A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
答案
C |
举一反三
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1. 500g。 步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后, 加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___。 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由___色变成____色。 (2)滴定结果如下表所示: |
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若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol.L-1,则该样品中氮的质量分数为____。 |
下列各表述与示意图一致的是 |
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A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+) =2:3:2 B.图①中使用的NaOH溶液的浓度为2 mol·L-1 C.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 D.图③中曲线表示3H2(g) +N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会升高 |
25℃时,在20 mL的盐酸中,逐滴加入0.2 mol/L的氨水,溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是 |
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A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L B.B点的横坐标a=10 C.A、B间的任一点,溶液中都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.如果将氨水换为同浓度的NaOH溶液,则滴加20 mL时溶液的pH一定小于C点的pH |
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,所需 NaOH溶液的体积 |
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A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL |
用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下 |
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(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________ [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母:A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ] (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度________ (3)开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度_______ (4)锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,记下滴定管液面所在刻度,则测得盐酸浓度_______ (5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度_______,锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度________ (6)碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度_________ (7)若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______ |
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