实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外,还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是(
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外,还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是(
题型:不详
难度:
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外,还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0.50 mol•L
-1
盐酸,0.50 mol•L
-1
NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol•L
-1
盐酸,0.55 mol•L
-1
NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0.50 mol•L
-1
盐酸,0.55 mol•L
-1
NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol•L
-1
盐酸,0.55 mol•L
-1
NaOH溶液,50 mL量筒2个
答案
举一反三
为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间.
A.①②③⑥
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
题型:不详
难度:
|
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在中和热测定的实验中,以下操作正确的是( )
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后,立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度.
A.只有①正确
B.只有②正确
C.只有①④正确
D.都不正确
题型:不详
难度:
|
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分别取4大mL的大 了大mol/L盐酸与4大mL 大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
(o)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______.
(得)为什么中和热测定中要用稍过量的碱(或酸):______
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m
3
,又知中和后生成溶液的比热容左=4 o8J/(g•℃).为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=______; (结果保留一位小数)
(4)上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______.
a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左.分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.
题型:不详
难度:
|
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50mL 1.0mol•L
-1
盐酸跟50mL 1.1mol•L
-1
氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______.
(2)______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒.其原因是______.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
(4)如果改用60mL 1.0mol•L
-1
盐酸跟50mL 1.1mol•L
-1
氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量______(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值______(“增加”、“减少”或“不变”)
(5)某研究小组将装置完善后,把V
1
mL 1.0mol/L HCl溶液和V
2
mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V
1
+V
2
=50mL).回答下列问题:研究小组做该实验时环境温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃.
题型:不详
难度:
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下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.中和热测定实验时,如果没有环形玻璃棒,可用环形铜质搅拌棒代替
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.检验某溶液是否含有SO
4
2-
时,应取少量该溶液,依次加入BaCl
2
溶液和稀盐酸
D.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
题型:不详
难度:
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