铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
_____________；
A. Mg²⁺ B. Fe²⁺ C. Al³⁺ D. Cu²⁺(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是_______，操作II的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）____________________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式__________________
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______。（夹持部分略去）（填字母序号）

答案

(1)Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；Fe(NO₃)₃
(2)BC
(3)①过滤；洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
②CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+OH^-；③Fe²⁺+2HCO₃^- = FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
(4)①250mL容量瓶；②C；③b

举一反三

抗击“非典”期间，过氧乙酸（

）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
①

②H₂O₂＋2I^-＋2H⁺= I₂＋2H₂O
③

＋2I^-＋2H⁺ = CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
_____MnO₄^-+_____H₂O₂+_____H⁺===_____Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。 c₀＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______________（填是或否）

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实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10 mg CaO 称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验中涉及的部分反应：

M²⁺（金属离子）+Y^4-(EDTA)=MY^2-
MEBT+Y^4-(EDTA)=MY²⁺+EBT(铬黑T)
实验过程如下：
(1)取地下水样品25．0mL进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）____________________。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。
(2)将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 0 mol/L的Y^4-(EDTA)标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应_______________，滴定终点时的实验现象是_______________
(3)滴定终点时共消耗Y^4-(EDTA)溶液15．0mL，则该地下水的硬度是____。
(4)若实验时装有Y^4-(EDTA)标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗。则测定结果将____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成
CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式______________________________。
(2)判断滴定终点的方法是________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL^-1。

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中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析一般需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 [ ]
A．用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄--紫红色
B．利用“Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe(NO₃)₃--红色
C．利用“2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的质量分数：淀粉--蓝色
D．利用“OH^-+H⁺=H₂O”来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--粉红色

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