化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMn

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化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)。2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
(2)方法二中，加过量H₂O₂溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H₂O₂溶液的好处是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO₄_______________g。

答案

(1)100 mL容量瓶
(2)使Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺；无污染
(3)0.2 mol/L；0.95a

举一反三

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
② 加入锌粉的目的是____________________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：__________________________________________；____________________________________。

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某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表

(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO（装置符合气密性要求，其他试剂可自选）。

①填写表中空白。

②简述检验CO的实验方法和实验现象。
__________________________________________
(2)实验室常用草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度。
①准确称取2. 680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO₄溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO₄溶液的物质的量浓度为__________。
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________________

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
_____________；
A. Mg²⁺ B. Fe²⁺ C. Al³⁺ D. Cu²⁺(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是_______，操作II的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）____________________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式__________________
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______。（夹持部分略去）（填字母序号）

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抗击“非典”期间，过氧乙酸（

）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：
①

②H₂O₂＋2I^-＋2H⁺= I₂＋2H₂O
③

＋2I^-＋2H⁺ = CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
_____MnO₄^-+_____H₂O₂+_____H⁺===_____Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。 c₀＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______________（填是或否）

题型：0104 模拟题难度：| 查看答案

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究： 【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMn