黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ．将m1g该

题型：0111 模拟题难度：来源：

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究。
【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。
【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL。问题讨论
（4）④中，需要用到的主要仪器有______________________；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。
（6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。

答案

（1）4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂（2）C
（3）32m₂/233m₁（4）铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
（5）不合理；会增加铁元素的量
（6）28V/m₁%

举一反三

某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
① 准确称量mg样品（2～3g）；
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③ 量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______________。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是____________________________。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。
（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是_______。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ______________②AlCl₃______________

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验

请回答下列问题：
（1）调节溶液pH能否选用NaOH溶液，说明理由___________________________
（2）沉淀II为_____________步骤④所用实验操作为____________________
（3）加入物质X目的是_________________________
（4）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：若测定结果x值偏大，可能的原因是
______________
a 加热温度过高 b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 c 加热后放在空气中冷却
（5）样品中CuO的质量分数为___________________（用含m的代数式表示）。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为__________________。
（2）装置E和F的作用是_________________；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？
__________________________________
（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是____________（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解
B．实验结束时装置A中残留有气体
C．被溶液吸收时产生了气体
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4．8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为_________
mol，三氧化硫为__________mol。
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：______________________________

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

为了测定食醋(含3％～5％的CH₃COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：
【实验步骤】
①配制0．10 mol·L^-1的NaOH溶液1L；
②取5mL食醋稀释至50mL；
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂；
④用NaOH标准溶液进行滴定；
⑤再重复滴定两次，数据记录如下表

【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题

（1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。
（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L^-1．
（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A．SO₂ B．Cl₂ C．活性炭 D．KMnO₄

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g

______

_________

_________
其中，C装置中浓硫酸的作用是干燥O₂，D装置中MnO₂的作用是催化剂，加快O₂的生成。
（2）燃烧管中CuO的作用是__________________
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0．92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1．76g，B管质量增加1．08g，则该样品的实验式（最简式）为_________
（4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，经测定其蒸气密度为2．054 g·L^-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为_________
（5）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为__________________

题型：0113 期末题难度：| 查看答案