“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______
（2）浓硫酸的作用是：①______；③______
（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为______
（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是______
（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．
答案
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案是：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）、反应中，浓硫酸脱去乙酸中的羟基和乙醇中的氢氧根生成水，同时起到催化作用，故答案是：
①脱水剂，②催化剂；
（3）、乙酸乙酯制备试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，
故答案是：防止吸收液倒吸入试管；
（4）、由于乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液方法分离，
故答案是：分液；
（5）、在给液体加热时，加入 碎瓷片可以防止暴沸，
故答案是：防止暴沸；
（6）、处于平衡状态时，同种物质的消耗和生成的相等，各种成分的物质的量不再发生变化，
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，生成1mol乙酸乙酯时，同时消耗了1mol乙酸，所以达到了平衡状态，故①正确；
②无法判断是否达到平衡，故②错误；
③各个物质的物质的量大小无法判断是否平衡，关键看是否发生变化，故③错误．
本题答案的：①．
举一反三
A． | B． | C． | D． |
（1）加热前在A试管中加______，其作用是防止加热过程中液体爆沸．
试管B内盛放的液体是______，碳酸钠溶液的作用是______；
（2）A中反应的化学方程式为______．
（3）反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在______层（填写“上”或“下”）．
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______．
（2）浓硫酸在实验中的作用是______、______．
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是______．
（4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如______和______等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是______，故产品需进行提纯．
（5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的______杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行______（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
