用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2:沉淀方法一:用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制
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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2:沉淀方法一:用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 |
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(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ______________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_______________。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。 方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 __________。 |
答案
方法一 (1)稀H2SO4铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 (1)稀H2SO4铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹. (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入 |
举一反三
已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10-9~10-7m,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入______或______,即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质) |
就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项, 回答以下几个问题。 (1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是___。 (2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化 铁溶液。原因是____。 (3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是____。 |
请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体,体验胶体的制备。 首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热到沸腾,然后逐渐 向烧杯中滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液,并继续煮沸到液体 呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。FeCl3 +3H2O Fe( OH)3(胶体)+3HCl (1)设法让一束可见光通过所制得的液体,检验是否为胶体。除此之外,你认为还可以用什么方法判断胶体制备是否成功?___________________________ (2)某同学在活动过程中,边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制出胶体,请你帮他分析其中的原因。___________________________ |
下列说法中正确的是 |
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A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂粉精 B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3 C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别 制取少量CO2、NO和O2 D.图二装置证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气) |
下列说法错误的是 |
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A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体 C.常温常压下,28g N2和CO的混合气体中,原子总数一定是2NA D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
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