用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把2 mL l mol/L饱和的 FeCl3溶液逐滴加入20 m

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用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl₂溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把2 mL l mol/L饱和的 FeCl₃溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸；③把1 mol/L NaOH溶液滴加到1 mol/L FeCl₃溶液中，可行的是[ ]
A．①②
B．①③
C．②
D．①②③

答案

举一反三

用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是[ ]
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl₂溶液和稀硫酸混合并振荡
B．将1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，加热到沸腾
C．将1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．将1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

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某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)₃胶体。

[原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)₃胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)₃胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是______________________。

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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂：沉淀方法一：用不含Fe²⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入 ______________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法_______________。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是 __________。

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已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe³⁺生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe(OH)₃胶体。（填两类不同物质）

题型：0127 期中题难度：| 查看答案

就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是___。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是____。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是____。

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