有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备
题型:福建省期末题难度:来源:
有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案: ①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4 ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4,试回答: (1)、写出方案①的化学反应方程式 这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号),理由是 (2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌 实验现象:_____________________________________________ 实验结论:所得灰白色固体的化学式为_ _______直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________ _____ |
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ② 无污染空气的SO2生成,节约H2SO4 (2)灰白色物质溶解,溶液变为蓝色 CuSO4 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应 |
举一反三
实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷: C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为:0.30mol NaBr(s);0.25mol C2H5OH(密度为0.80g-cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g-mL-1);25mL水.试回答下列问题. (1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?______. (2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______ A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL (3)冷凝管中的冷凝水的流向应是______ A.A进B出 B.B进A出 C.从A进或B进均可 (4)可能发生的副反应为:______、______、______(至少写出3个方程式). (5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是______. |
如图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图.进行皂化反应的步骤如下: (1)在圆底烧瓶中装入7~8g的硬脂酸甘油脂,然后再加入2~3g的氢氧化钠、5mL水和l0mL酒精,加入的酒精的作用为:______. (2)隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin,皂化反应基本完成,所得混合物为______(填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”). (3)向所得的混合物中,加入______,静置一段时间后,溶液分为上下两层,肥皂在______层,这个操作称为______. (4)图中长玻璃导管的作用为______. (5)写出该反应的化学方程式:______. |
溴乙烷的沸点是38.4℃,密度是1.46g/cm3.如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仪器已略去),其中G中盛蒸馏水.实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4.制备过程中边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得. 可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O (1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需适量的______. (2)反应采用水浴加热的目的是:①反应容器受热均匀,②______.温度计显示的温度最好控制在______℃左右; (3)装置B的作用是:①使溴乙烷蒸馏出,②______; (4)采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率,主要原因是______; (5)溴乙烷可用水下收集法的依据是______、______,接液管口恰好浸入到液面的目的是______; (6)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,加入的最好试剂为______(填编号) A.碘化钾溶液 B.亚硫酸氢钠溶液 C.氢氧化钠溶液. |
溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步 骤如下: ①检查装置的气密性; ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片; ③小心加热,使其充分反应. 请问答下列问题. (1)装置A的作用是______. (2)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是______. (3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的______(填写上正确选项的字母). a.稀氢氧化钠溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 (4)(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是______(填仪器名称). (5)要进一步制得纯净的溴乙烷,司继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是______(填写正确选项的字母). a.分液 b.蒸馏 c.萃取 (6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号). ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液. |
已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O. 实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下: ①按如图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水; ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片; ③小火加热,使其充分反应. 试回答下列问题: (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为______. (2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取______(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的______(填序号). A.Na2SO3溶液 B.H2O C.Na2CO3溶液 D.CCl4 (3)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行______(填操作名称). (4)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后______(填序号). ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却 请写出在此过程中,有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______. |
最新试题
热门考点