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25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4•7H2O ). (1)若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:______. (2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g铁粉充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol(不含Fe3+).则该样品中Fe2+离子的氧化率为______. (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液.现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范围为______;②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数. | |
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4•X H2O,并测定该晶体中结晶水含量.请回答下列问题: (1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3•a H2O )对制取硫酸亚铁有无影响______(填“有”或“无”.其原因是______,该步实验的关键是保证______过量(填“硫酸”或“铁屑”); (2)FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示: |