聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是___________________________．
(2)实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→________→________→________→f.装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________．

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏________．

答案

(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(合理即得分)
(2)d；e；c；b；防止倒吸；吸收多余的SO₂(3)铁屑；过滤
(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低(小)

举一反三

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号)，理由是
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_ _______直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________ _____

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实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

浓H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g-cm^-3）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g-mL^-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？______．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是______
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：______、______、______（至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是______．魔方格

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如图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g的氢氧化钠、5mL水和l0mL酒精，加入的酒精的作用为：______．
（2）隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin，皂化反应基本完成，所得混合物为______（填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”）．
（3）向所得的混合物中，加入______，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在______层，这个操作称为______．
（4）图中长玻璃导管的作用为______．
（5）写出该反应的化学方程式：______．魔方格

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溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的______．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②______．温度计显示的温度最好控制在______℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②______；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是______；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、______，接液管口恰好浸入到液面的目的是______；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为______（填编号）
A．碘化钾溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液．魔方格

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是______．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是______．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是______（填写正确选项的字母）．
a．分液    b．蒸馏    c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．魔方格

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛 用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等