聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛 用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等

聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛 用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等

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聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛 用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___________________________.
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下.装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→________→________→________→f.装置D的作用是________,装置E中NaOH溶液的作用是________.
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经________操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾.
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________.若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏________.
答案
(1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色(合理即得分)
(2)d;e;c;b;防止倒吸;吸收多余的SO2
(3)铁屑;过滤
(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照;低(小)
举一反三
有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:
①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4,试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式                                        这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?        。(答编号),理由是                                                                      
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为_    _______直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________                      _____
题型:福建省期末题难度:| 查看答案
实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:
C2H5-OH+HBr
H2SO4


C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:0.30mol NaBr(s);0.25mol C2H5OH(密度为0.80g-cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g-mL-1);25mL水.试回答下列问题.
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?______.
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______
A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是______
A.A进B出            B.B进A出             C.从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:______、______、______(至少写出3个方程式).
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是______.魔方格
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如图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图.进行皂化反应的步骤如下:
(1)在圆底烧瓶中装入7~8g的硬脂酸甘油脂,然后再加入2~3g的氢氧化钠、5mL水和l0mL酒精,加入的酒精的作用为:______.
(2)隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin,皂化反应基本完成,所得混合物为______(填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”).
(3)向所得的混合物中,加入______,静置一段时间后,溶液分为上下两层,肥皂在______层,这个操作称为______.
(4)图中长玻璃导管的作用为______.
(5)写出该反应的化学方程式:______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
溴乙烷的沸点是38.4℃,密度是1.46g/cm3.如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仪器已略去),其中G中盛蒸馏水.实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4.制备过程中边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.
可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O
(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需适量的______.
(2)反应采用水浴加热的目的是:①反应容器受热均匀,②______.温度计显示的温度最好控制在______℃左右;
(3)装置B的作用是:①使溴乙烷蒸馏出,②______;
(4)采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率,主要原因是______;
(5)溴乙烷可用水下收集法的依据是______、______,接液管口恰好浸入到液面的目的是______;
(6)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,加入的最好试剂为______(填编号)
A.碘化钾溶液     B.亚硫酸氢钠溶液    C.氢氧化钠溶液.魔方格
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步 骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题.
(1)装置A的作用是______.
(2)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是______.
(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的______(填写上正确选项的字母).
a.稀氢氧化钠溶液    b.乙醇    c.四氯化碳
(4)(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是______(填仪器名称).
(5)要进一步制得纯净的溴乙烷,司继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是______(填写正确选项的字母).
a.分液    b.蒸馏    c.萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.魔方格
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