Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试

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Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________________________.
(2)硫酸溶液过稀会导致 ______________________________________．
(3)采用水浴加热的原因是 __________________________________．
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) _______________________．
(5)溶液趁热过滤的原因是_____________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．
(6)静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 ________________________________________．

答案

II.(1)Fe＋H₂SO₄(稀)

FeSO₄＋H₂↑
(2)反应速率慢，不利于晶体析出
(3)容易控制温度
(4)Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋(5)减少FeSO₄的损失；防止空气进入试管将Fe^2＋氧化为Fe^3＋(6)有浅绿色晶体析出

举一反三

阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL 干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100 mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10 mL 蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
(1)第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是__________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．
(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是________________________________．
(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？_________________________________________.

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是___________________________．
(2)实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→________→________→________→f.装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________．

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏________．

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有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号)，理由是
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_ _______直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________ _____

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实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

浓H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g-cm^-3）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g-mL^-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？______．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是______
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：______、______、______（至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是______．魔方格

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如图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g的氢氧化钠、5mL水和l0mL酒精，加入的酒精的作用为：______．
（2）隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin，皂化反应基本完成，所得混合物为______（填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”）．
（3）向所得的混合物中，加入______，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在______层，这个操作称为______．
（4）图中长玻璃导管的作用为______．
（5）写出该反应的化学方程式：______．魔方格

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