实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),方案如下: 金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据: 请回答: (1)写出加入
题型:专项题难度:来源:
实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),方案如下: |
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金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据: |
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请回答: (1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离平方程式__________ 。 (2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。 (3)加入H2O2的目的是____________。 (4)为保证产品的纯度,M物质最好选用___________ (填字母), 调节pH的范围为____。 a. Cu(OH)2 b. H2SO4 c. NH3·H2O d. Na2CO3 (5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。 (6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。 (7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是____(填字母)。 a.称量操作至少要进行4次 b.需将坩埚放在石棉网上进行加热 c. 加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小 |
答案
(1)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O (2)44.8 (3)将Fe2+氧化为Fe3+ (4)a ;4.7≤pH<5.2 (5)抑制Cu2+的水解 (6)加热蒸发; 冷却结晶 (7)b |
举一反三
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应: ①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。 |
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回答下列问题 (1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________ (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________; (3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?__________,原因是____________________; (4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁: ___________________________ |
某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料,制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下: ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍; ② 取洗涤后废合金,加入足量的NaOH溶液中,反应完全后过滤; ③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9,静置,过滤,洗涤; ④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸,将得到的溶液蒸发浓缩,冷却,结晶,过滤,干燥,得到硫酸铝晶体; ⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸,至铁溶解完全; ⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中,静置,冷却结晶; ⑦ 待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2至3次,再用滤纸将晶体吸干,得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)实验步骤①的目的是_____________ 。 (2)步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。 (3)步骤③中,溶液中pH难控制,可改用_____________ 。 (4) 步骤⑤明显不合理,理由是 _________________。 (5)用少量冰水洗晶体,其目的是 __________________。 (6)FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3,SO2和H2SO4,写出该反应的化学方程式_____________ 。 |
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 |
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(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母): ①a接_______,_______接_______,_______接h; ②用A装置制取NH3的化学反应方程式为______________________ (2)用下图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用__________(选填字母编号); |
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A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是______________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________; (4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。 |
⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊,某学生欲分离得到澄清石灰水,他应该选取的分离方法是___________;分离过程中除使用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外,必须使用的仪器还有(填写仪器名称)___________________。 ⑵下列都是实验室常用的化学仪器,其中有“0”刻度线的是_______________(填入仪器序号,下同)。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。 A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计 E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚 ⑶实验室可以用下图所示装置,以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体,这些气体中也能用下图所示装置制取的有(填写气体化学式前的序号)___________。 |
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A.Cl2 B.H2 C.CH2=CH2 D.NO2 E.CH≡CH F.CO2 |
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是 |
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A.用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种; B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果; C.洗涤晶体:向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次; D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 |
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