以下实验目的能达到的是( )A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中
题型:不详难度:来源:
以下实验目的能达到的是( )A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积 | B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量 | C.测中和热时,可以用稀氨水代替NaOH溶液 | D.将淀粉溶液滴入某混合液中,检验是否含有碘化钾 |
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答案
B |
解析
A项:气体的体积与温度、压强有关,必须记录或换算为标准状况;C项:NH3·H2O为弱电解质,电离时会吸热。B项由m(混合物)和m(沉淀)两个条件列方程组求解;D项淀粉只能检验碘分子存在,不能检验碘离子存在,D错误。 |
举一反三
某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减小 | B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色 | C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 | D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫色褪去,表明MnO4-为紫色 |
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下列实验不能达到目的的是( )
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某废水样品中含有一定量的K+、HCO3—、SO32—,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。 甲组方案:
乙组方案: ①用烧杯盛取废水适量,加适量活性炭除色;过滤,取滤液。 ②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样,用0.1 mol·L-1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—+5SO32—+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2O)。 ③记录数据,计算。 (1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。 a.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b.0.5 mol·L-1 KOH溶液 c.新制氯水 d.NaI溶液 (2)甲组方案中,加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。 (3)甲组方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。 (4)为乙组方案设计的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序号),达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
| A
| 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X中一定含有SO42-
| B
| 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
| HA放出的氢气多且反应速率快
| HB酸性比HA强
| C
| 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中
| 镁表面有气泡
| 金属活动性:Al>Mg
| D
| 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5 mL有机物Y加热
| 未出现砖红色沉淀
| Y中不含有醛基
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
| 实验目的
| 操作
| A
| 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
| 用金属钠分别与水和乙醇反应
| B
| 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
| 滴入KMnO4酸性溶液
| C
| 比较盐酸与醋酸的酸性强弱
| 分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
| D
| 除去苯中混有的苯酚
| 向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
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