下列实验不能达到目的的是( )
题型:不详难度:来源:
下列实验不能达到目的的是( )
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答案
D |
解析
在比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验中,因Na2CO3比NaHCO3稳定,应将NaHCO3放在里面的小试管中(温度低,还能先分解,说明不稳定),故D错。 |
举一反三
某废水样品中含有一定量的K+、HCO3—、SO32—,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。 甲组方案:
乙组方案: ①用烧杯盛取废水适量,加适量活性炭除色;过滤,取滤液。 ②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样,用0.1 mol·L-1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—+5SO32—+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2O)。 ③记录数据,计算。 (1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。 a.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b.0.5 mol·L-1 KOH溶液 c.新制氯水 d.NaI溶液 (2)甲组方案中,加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。 (3)甲组方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。 (4)为乙组方案设计的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序号),达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
| A
| 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X中一定含有SO42-
| B
| 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
| HA放出的氢气多且反应速率快
| HB酸性比HA强
| C
| 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中
| 镁表面有气泡
| 金属活动性:Al>Mg
| D
| 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5 mL有机物Y加热
| 未出现砖红色沉淀
| Y中不含有醛基
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
| 实验目的
| 操作
| A
| 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
| 用金属钠分别与水和乙醇反应
| B
| 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
| 滴入KMnO4酸性溶液
| C
| 比较盐酸与醋酸的酸性强弱
| 分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
| D
| 除去苯中混有的苯酚
| 向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
| |
三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为 。 (2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待测液;准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:
滴定序号
| 待测液体积/mL
| 标准液滴定管起点读数/mL
| 标准液滴定管终点读数/mL
| 1
| 25.00
| 0.06
| 24.04
| 2
| 25.00
| 0.02
| 24.02
| 3
| 25.00
| 0.12
| 24.14
| ①滴定终点观察到的现象为 ; ②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为 ; ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。 |
已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 。 (2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用 。 (3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,反应的化学方程式为 。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例) 。 (5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为 。 |
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