下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO4
题型:不详难度:来源:
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
| A
| 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X中一定含有SO42-
| B
| 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
| HA放出的氢气多且反应速率快
| HB酸性比HA强
| C
| 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中
| 镁表面有气泡
| 金属活动性:Al>Mg
| D
| 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5 mL有机物Y加热
| 未出现砖红色沉淀
| Y中不含有醛基
| |
答案
B |
解析
A项,SO32-离子干扰;B项,酸越弱,浓度越大,放出H2的速率越快;C项,Mg的活动性大于铝,不能根据该原电池判断;D项,配制Cu(OH)2悬浊液,应使碱过量。 |
举一反三
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
| 实验目的
| 操作
| A
| 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
| 用金属钠分别与水和乙醇反应
| B
| 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
| 滴入KMnO4酸性溶液
| C
| 比较盐酸与醋酸的酸性强弱
| 分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
| D
| 除去苯中混有的苯酚
| 向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
| |
三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为 。 (2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待测液;准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:
滴定序号
| 待测液体积/mL
| 标准液滴定管起点读数/mL
| 标准液滴定管终点读数/mL
| 1
| 25.00
| 0.06
| 24.04
| 2
| 25.00
| 0.02
| 24.02
| 3
| 25.00
| 0.12
| 24.14
| ①滴定终点观察到的现象为 ; ②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为 ; ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。 |
已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 。 (2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用 。 (3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,反应的化学方程式为 。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例) 。 (5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为 。 |
某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。
方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。 (1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序为a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。 (2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面初读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L,设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol-1,且E装置中CuO的质量为m1 g,充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g,则铜的近似相对原子质量的表达式为 [用含m1、V1、V2的代数式表示]。 (3)若氧化铜中混有铜,则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)装置E在实验过程中的主要现象是 。 方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。 (5)你认为测定的物理量有 (写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式: 。 |
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。 实验一:定性研究。 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色退去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强; ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体; 第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。 请回答: (1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是 。 (2)依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有 (填写溶质的化学式)。 实验二:定量研究。 在圆底烧瓶底部,用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应,按下图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,将装置密封后再加热,煮沸烧瓶中的液体,量筒中的气体不再增加时停止实验。
请回答: (3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2,请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式 。 (4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水),最简单的方法是 。 |
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