下图所示的实验,能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl> C > Si
题型:不详难度:来源:
下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
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| C
| D
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| 验证化学能转化为电能
| 验证温度对平衡移动的影响
| 验证铁发生析氢腐蚀
| 验证非金属性Cl> C > Si
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答案
B |
解析
试题分析:A、由图可知,没有形成闭合回路,应使用盐桥,故A错误;B、二氧化氮为红棕色气体,利用颜色的深浅,可说明温度二氧化氮与四氧化二氮的对化学平衡的影响,故B正确;C、食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,不会发生析氢腐蚀,故C错误;D、不能比较Cl和C的非金属性强弱,应用最高价氧化物的水化物,且盐酸易挥发,不能证明碳酸比硅酸强,故B错误。 |
举一反三
下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是
A.图1可以进行酸碱中和滴定实验 | B.图2可以进行中和热的测定实验 | C.图3可验证温度对化学平衡的影响 | D.图4可检验食盐水通电后的部分产物 |
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下列装置能达到实验目的是
A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液 | B.图2用于实验室收集SO2 | C.图3用于实验室制备Fe(OH)2 | D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:
(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 。(答两点即可) 方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。 方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。 (2)测定硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定: Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全; Ⅱ.过滤并洗涤沉淀; Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660 g。 回答下列问题: ①计算CuSO4·xH2O中的x= (要求写出计算过程)。 ②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 |
某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空:
(1)A中发生反应的离子方程式为______________________。 (2)检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞紧A瓶加料口,当看到__________________现象时,可以确认装置气密性良好。 (3)已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL,实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间,目的是_________。 (4)完成一次测定实验,需要2次用注射器抽气,其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。 (5)下列情况会导致实验结果偏高的是______(填编号) a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水 c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好 |
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验。 已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液; 步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液; 步骤三:用bmol·L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。 (1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有 。 (2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ,
选择 作为指示剂,到达滴定终点时的现象为 。 (3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (KIO3的相对分子质量为214)。 |
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