下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:(1)指出上述图中的各处错误:①___________________________
题型:不详难度:来源:
下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:
(1)指出上述图中的各处错误: ①_________________________________________________________; ②_________________________________________________________; ③_________________________________________________________; ④________________________________________________________。 (2)在改过后的装置中,下列物质的作用分别是: ①饱和食盐水_________________________________________; ②浓硫酸____________________________________________; ③NaOH溶液_________________________________________。 |
答案
(1)①不能用稀盐酸,而应用浓盐酸 ②应有加热装置,应用酒精灯加热 ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)①除去Cl2中的氯化氢 ②除去氯气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气 |
解析
试题分析:(1)实验室制取氯气需要浓盐酸,并在加热的条件下进行。生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢,应该先除氯化氢,后除水蒸气,且应该是长口进,短口出,所以错误有①不能用稀盐酸,而应用浓盐酸 ②应有加热装置,应用酒精灯加热 ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对。 (2)①氯化氢极易溶于水,所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的氯化氢。 ②浓硫酸具有吸水性,因此浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气。 ③氯气有毒,需要尾气处理,则氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气。 点评:该题以氯气的制取载体,侧重对学生实验能力的考查,涉及装置的选择、气体的净化、除杂、收集、尾气处理以及实验分析与评价,有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力,有利于提升学生的学科素养。明确实验原理是答题的关键。 |
举一反三
某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。
请回答下列问题: (1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现彖,其原因是①_____②_____ (2)点燃酒精灯,可观察到B中的现象是_____________________,C 的作用是___________________ (3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。 (4)兴趣小组使用设计的如图实验装置,操作正确,且每一个反应均完全,仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低,其主要原因是________________。 (5)若反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+;III:________________________ 验证III的实验方法是________________________ |
某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下: (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为__(填序号) a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸 (2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验: ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为____________,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。 (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→____→____→h
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________。 ②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为______________________。 ③装置C中的球形装置的作用是_________________。 |
某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气,通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性(图中夹持和加热仪器已经略去)。
(1)写出装置甲中反应的离子方程式 。为完成上述实验,正确的连按方式为a连接 ,b连接 (填字母)。 (2)①装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液最好是 (填字母)。 a.I-淀粉溶液 b.NaOH溶液 c.FeCl2与KSCN混合溶液 d.Na2SO3溶液 ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前,除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 。 (3)利用装置丙测定Cu的相对原子质量,现有两种方案:①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1,②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 (填“①”或“②”)。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案,已知O的相对原子质量为16,实验中氧化铜样品质量为m,则测定Cu的相对原子质量的表达式为 ,该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气,会导致测定Cu韵相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是 。 |
下列实验、现象及相关结论均正确的是
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下列实验方案不能达到实验目的的是
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
| 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一只试管中加入少量MnO2
| B
| 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
| 向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
| C
| 可以鉴别这两种溶液
| 将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
| D
| 测定铝箔中氧化铝的含量
| 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,将逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(标准状况下)
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