下列有关实验的操作及描述正确的是A.可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3B.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,上层显紫红色C.将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可
题型:不详难度:来源:
下列有关实验的操作及描述正确的是A.可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3 | B.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,上层显紫红色 | C.将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体 | D.测定Na2CO3溶液的pH值,操作时应将先pH试纸润湿 |
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答案
A |
解析
试题分析:B:四氯化碳密度比水大,所以是下层显紫红色;C:要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热;D:用水先润湿PH试纸会影响测定结果的准确性。 点评:注重基础知识的积累,属于高考常考题型。 |
举一反三
(15分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。试回答下列问题:
(3) 请你完成装置改进的措施和理由: ①措施:在A、B之间加一个干燥管,作用_______________________________________。 ②措施:为确保C中的实验现象发生,在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶,作用_______________________。 (2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其化学反应方程式是____________________________。 (3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究: 限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。 ① 提出合理假设: 假设1:白色固体为Na2SO3; 假设2: ; 假设3:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。 ② 设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1:取少量白色固体于试管,加入 ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入 。
| 若 ,说明白色固体含有Na2SO3,则 成立,若无该现象, 则 成立。
| 步骤2:在步骤1反应后的溶液加入 。
| 若 ,则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论,则 成立,若无该现象,则 则 成立。
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阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构如右图所示,根据其结构推断,其可能有的性质为 ( )
A.该物质能与浓溴水发生取代反应 | B.该物质能发生酯化反应 | C.该物质属于蛋白质 | D.该物质极易溶于水和有机溶剂 |
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(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。 甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成; 乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH) 2一种沉淀; 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。
(1)各装置连接顺序为 → → 。 (2)若甲同学的结论正确,实验现象为 。 II.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
(1)仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ,实验结束时要继续通入处理过的过量空气,其作用是 。 (2)若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。 III.沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=___________(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6,Ksp(CaCO3)=2.8×10—9] IV.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式_____________________________________________ |
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答: (1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。 (2)取10.00mL待测液,用 量取。 (3)用0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。 (4)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.50
| 20.40
| 第二次
| 10.00
| 4.00
| 24.10
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用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸, ①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 ②若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号,下同) 。 ③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”) 若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 。 A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制 |
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