（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。（

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（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式     。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连     ，B连     （填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是     ，丙装置中Y试剂的作用是     。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H₂与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案质量	方案一	方案二
方案质量	U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d

你认为方案较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会（填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是。

答案

（15分）（1）2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑        （2分）
（2）E；C                                            （各1分，共2分）
（3）淀粉KI溶液（或Na₂S溶液等）；吸收氢气中的水     （各2分，共4分）
（4）二；偏低  （各2分，共4分）；   16（d+w-c） /（c-d）（3分）

解析

略

举一反三

(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_m)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_                           ；
(2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________   ___________________。
(4)D装置的作用是                                                        。
(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_                    __。

A．生成二氧化碳气体的质量	B．生成水的质量
C．通入氧气的体积	D．氨基酸的相对分子质量

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①的名称是        。
（2）写出反应①的化学方程式                                            ，
反应②的离子反应方程式                                            。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）               。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                                    。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是               ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）、请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。		①
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	②	③
继续加入过量稀盐酸	④

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
（3）、C中反应生成BaCO₃的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　    。
（4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是     　　（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为      　。
（6）、某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为     　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是　　  　　。

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下列操作达不到预期目的的是(　　)
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H₂S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤

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（8分）用下图所示的实验过程，测定含Na₂SO₄的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量分数。

测定沉淀（纯净干燥）的质量W₁g，试回答：
（1）试剂A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是                                         ；
（4）计算含Na₂SO₄的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量数                              _。

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