(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。(

(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。(

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(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的离子方程式     
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连     ,B连     (填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是     ,丙装置中Y试剂的作用是     
(4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
        方 案
质 量
方案一
方案二
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
        你认为方案     较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是     
答案
(15分)(1)2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑        (2分)
(2)E;C                                            (各1分,共2分)
(3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等);吸收氢气中的水     (各2分,共4分)
(4)二; 偏低  (各2分,共4分);   16(d+w-c) /(c-d)(3分)
解析

举一反三
(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题:

(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是_                           
(2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母),操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________   ___________________。
(4)D装置的作用是                                                        。
(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有_                    __。
A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量
C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①的名称是        。
(2)写出反应①的化学方程式                                            ,
反应②的离子反应方程式                                            。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)               。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                    。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是               ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                           。
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(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。并进行如下实验
(1)、请完成表格中的填空:
实验步骤
实现现象
反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。
 
              
过滤,往所得滤液中通入过量二氧化碳,
         
              
继续加入过量稀盐酸
         
 
II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(2)、实验过程中先后两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是:
                                 
(3)、C中反应生成BaCO3的化学方程式是                 
(4)、下列各项措施中,不能提高测定准确度的是        (填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)、实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为       
(6)、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4,通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量,假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2,则样品中CaCO3的质量为       。实验证明按此测定的结果偏高,原因是      
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下列操作达不到预期目的的是(  )
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾,产生银镜  
A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

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(8分)用下图所示的实验过程,测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。

测定沉淀(纯净干燥)的质量W1g,试回答:
(1)试剂A溶液是                  ,沉淀乙是                   
(2)试剂B溶液选用稀盐酸,不能选用稀硝酸的原因是                            
(3)沉淀甲与试剂B反应的离子方程是                                         
(4)计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数                               。
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