(12分)过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下: Na2CO4 +H2SO4 →
题型:不详难度:来源:
(12分)过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。 已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下: Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度,设计如图所示的实验:Q为—具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。 ⑵为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2,打开K3。当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ _____,b中装的碱石灰的作用是__________________。 ⑶实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是____________ ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%,你认为可能的原因是_______A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ | B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面 | C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x | D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
|
答案
(12分)⑴CO2、O2;平衡分液漏斗上、下的压强,使稀H2SO4顺利滴下。 ⑵气球Q慢慢缩小,左侧导管有气泡生成。吸收二氧化碳。 ⑶ [12200y/(53x-37y)]% (4)BC (各2分) |
解析
略 |
举一反三
下列实验方案设计中,可行的是( )A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | B.用萃取的方法分离汽油和煤油 | C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 | D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |
|
只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是( ) A鉴别食盐和纯碱 B 检验来自水中是否含氯离子 C 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁) |
(10分)实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题: (1)计算需要NaOH固体的质量 g。 (2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时,必须使用的仪器或用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)配制时,一般分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡,其正确的操作顺序为 。 (5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长 ⑤定容时俯视刻度 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.向待检液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ | C.向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定含有大量的CO32- | D.向待检液中加入加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液立即变红,则原溶液中一定含有Fe3+ |
|
(12分)实验室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液,配制时: (1)称量NaOH固体时,固体应放在__________ 中置于天平的左盘称量。 (2)配制过程中,下列仪器中肯定不需要使用的是 。
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)______________________________ 。 (4)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 。A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线 | B.忘记将洗涤液转入容量瓶 | C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 | D.溶液未冷却即转入容量瓶 | E.定容时俯视刻度线 |
最新试题
热门考点