用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有: A.蒸馏烧瓶 B.托盘天平
题型:不详难度:来源:
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有: A.蒸馏烧瓶 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL烧杯 E.10mL量筒 F.圆底烧瓶 G.100mL量筒 H.分液漏斗 (1)需量取浓硫酸的体积为 mL。 (2)实验时必须选用的仪器有(填序号) ,除此还必需的仪器有 (3)配制过程中,下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②用量筒取浓硫酸时,仰视读数 ③定容摇匀后有少量溶液流出 ④用未干燥的量筒取浓硫酸 ⑤配制前容量瓶中有水滴 (4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 (5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
答案
(18分) (1)27.2 (2)CDE 500mL容量瓶、胶头滴管 (3)①② (4)洗净容量瓶重新配制;洗净容量瓶重新配制 (5)BCD |
解析
略 |
举一反三
(16分)实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题 (1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______ (2) 若用托盘天平称量,实际应称碳酸钠的质量_______ (3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液,除容量瓶外还需要的其他仪器 ______ 、 _ 、 _____________ (4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示,每个字母只用一次) ______ ______________ A.用少量蒸馏水冲洗 2~3 次,将冲洗液移入容量瓶中[ B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中,加适量蒸馏水将其溶解 C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中 D.最后盖好瓶盖,振荡摇匀 E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。 F.向容量瓶内加水至刻度线 1~2 cm 处 (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响? A、加水时越过刻度线 _________ B、定容时俯视刻度线 __________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ______ D、固体溶解后没有冷却便进行定容 _____ |
(1)用一种试剂鉴别下列各组物质: ①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质,试剂是 ②鉴别FeSO4、(NH4)2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液,试剂是 ③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液,试剂是 (2)实验室里常用的干燥剂有:①浓硫酸(98%),②无水氯化钙,③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色,吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色],④五氧化二磷,⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙,制法是:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干),等等。 a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。 b、上述物质中,属于纯净物的是________c、上述干燥剂中,不宜用于干燥氯化氢气体的是____________ d、上述①~④,其主要化学成分依次属于____________ (填写各物质所属的类别)。 |
(12分)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
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| 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
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| 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,________。
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| 步骤4:
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| (2)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下: ①配制250 mL约0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________,将溶液转入________中,洗涤,定容,摇匀。 ②滴定:准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将______(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。 ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________(只列出算式,不做运算)。 (3)室温下,_______(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 |
下列装置合理,且能达到实验目的的是 |
从第一次学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作 ( ) A.除去CO的CO2 | B.萃取时振荡混合液 | C.稀释浓硫酸 | D.向试管中滴加液体 |
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