下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量

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下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于制取少量的蒸馏水

B．装置②可用于吸收NH₃，并防止倒吸

C．以NaHCO₃为原料，装置③可用于实验室制取少量CO₂

D．装置④b口进气可收集Cl₂

答案

解析

A：正确
B：导管直接伸入水中，氨气极易溶于水，不能防止倒吸，排除
C：碱石灰将CO₂吸收，不正确
D：氯气的密度大于空气，应用向上排气法收集，故应从长导管进气，排除

举一反三

（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）；
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式。
（2）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

钠

①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）( )
②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是                             。
③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式         。
④装置B的作用是：                               。
（3）提出并解决问题
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：            。

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（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

查阅教材可得到下列信息：
①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂．NH₄Cl．ZnCl₂等物质。
②Zn（OH）₂能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。
（3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
检验Cl^－	取少许滤液于试管中，		含有Cl^－
检验NH₄^＋	取少许滤液于试管中，		含有NH₄^＋
检验Zn²^＋	取少许滤液于试管中，		含有Zn²^＋

（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。

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（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是        （填字母序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
⑶乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是
⑷丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为               ，其作用是            ，B中的试剂为                    。

⑸处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是（填字母序号）。
A、废液冷却后倒入下水道中
B、废液冷却后倒入空废液缸中
C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

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某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均

不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为、、。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为。

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（12分）某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                            。
样品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数为           。
（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称

是称量和，在实验中需要测定的数据有。

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