新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:(1)氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是____

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:(1)氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是____

题型:不详难度:来源:
新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(1)氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         
(2)将氯水在光照上一段时间,溶液颜色逐渐变浅,其有关反应的化学方程式为:
                                                    
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
H2CO3  + H            Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
   +H              Ka2(HCO3)=5.61×10-11
HclO  H                 Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上电离平衡常数,请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式:                                                                
(4)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究:
①  在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,
有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
② 过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③ 为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2
请回答:
① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________             ____                           
②依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有_______                                
实验二、定量研究:                              
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答:
③写出仪器(1)与仪器(3)的名称
(1)           (3)               
④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是                                
⑤如何准确读出量筒中气体的体积
a________     _    
b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
c                                       
答案
(1)  (1分) 
(2)++(1分) 
2 2+   (1分)
(3)+2+ 2++  (2分)
(4)①消耗了氯水中的,使++平衡向右移动 浓度增大(2分)
  (写名称也对)2分
③(1)圆底烧瓶 (1分) (3)量筒(1分)
④在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(2分)
⑤a烧瓶冷却至室温 (1分)     c平视刻度线读数(1分)
解析

举一反三
(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
 (1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色;
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管

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(8分)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,选择下列药品完成实验,填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

(一)实验步骤:
(1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的           
(2)向试管中加入一定量的固体药品         ,其目的是                                     ;然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
(3)反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
(4)将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子方程式是                                
(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是
                                                              
(二)问题探究:分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色,某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?
           (填“正确”或“不正确”),理由是                                
                                                                           
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下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A.制取少量蒸馏水B.用铜和浓硝酸制取少量NO2
C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D.探究NaHCO3的热稳定性

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下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是              (   )
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(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程:
[提出假设]       假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
[设计实验方案]基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
[实验过程]根据上述实验方案,完成实验的相关操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
实验现象
结论

用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量    ____ 溶液并滴加到试管A中,充分反应
有固体剩余,并有气泡产生
合金中除铝外还含有Fe、Cu
元素

往试管A的剩余固体中加过量     ________ ,充分反应后,静置,取上层清液于试管B中
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色

往试管B中加入少量      _____,再滴加KSCN溶液
                     _____

往②剩余固体中加入稀硝酸;再滴加      ____________ 溶液.
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色;再加某溶液后有蓝色沉淀产生

[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式                       ___________
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