(15分)硫酸亚铁药片(外表包有一层特质的糖衣)是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量,进行如下实验:I.甲同学要测定其中铁元素含

(15分)硫酸亚铁药片(外表包有一层特质的糖衣)是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量,进行如下实验:I.甲同学要测定其中铁元素含

题型:不详难度:来源:
(15分)硫酸亚铁药片(外表包有一层特质的糖衣)是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量,进行如下实验:
I.甲同学要测定其中铁元素含量,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)刮除药片的糖衣,甲同学如下称得样品ag,则你认为a=_____。

(2)将其碾碎后迅速溶解,配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外,还必须有的玻璃仪器__________。
(3)洗涤沉淀的操作是_____________________________________________。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,据此结果,还应进行的操作是________________________________________。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
(5)取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中,并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入_____(“酸式”或“碱式”)滴定管中,调节液面至“0”刻度。
(6)滴定操作时,眼睛注视_________________________。
(7)滴定待测液至终点,如此滴定三次,实验数据如下表所示:
(其中第一次滴定给点的数据如右图,请你你读得的数据填入表中)

样品中硫酸亚铁的质量分数为_____。(保留3位有效数字)
答案
(15分)
(1)2.8(2分)  (2)胶头滴管(1分)
(3)沿玻璃棒向过滤中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使水全部流出,重复2-3次(3分)
(4)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分)
(5)酸式(1分)
(6)锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。(2分)
(7)15.90(2分)   81.4%(2分)
解析

举一反三
(15分)
阅读分析材料,据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数,选择下列适当装置进行连接,并对设计方案不断完善,成功完成了
测定实验。
 
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言,内容如下:
甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,分别测量反应前和反应后E的总质量,就可求出Na2CO3的质量分数。
乙:还应在A和E之间连接装置      (填序号),其目的是                      
丙:应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气,其目的是     
丁:若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”),因此,应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊:E装置后还应连接装置F,其作用是                    
⑵学生课外活动小组测定的数据如下,计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为      
工业纯碱样品质量
反应前E的总质量
反应后E的总质量
6.4g
51.9g
54.1g
⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)                              。
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下列实验设计不能达到目的的是:
A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯B.用酒精萃取碘水中的碘
C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应D.检验Fe2可用KSCN溶液和氯水

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新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下所示.下列说法正确的是
A.上述反应为还原反应B.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
C.滴定时可用淀粉溶液作指示剂D.滴定时可用酚酞作指示剂

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(16分)
实验室用燃烧法测定三聚氰胺(CxHyNp)的分子组成.取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.实验装置如题29图所示(假设每步都完全反应)

请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是                         (填字母).
(2)装置C中盛装的试剂是                 
(3)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是                                                                      
                                                            
(4)以上装置中需要加热的有(填装置字母代号)     ,操作时应先点燃     处的酒精灯.
(5)装置A的作用是                            
(6)实验中测得氮气的体积(折算到标况下),生成CO2的质量和水的质量,为了确定三聚氰胺的分子式,还需要的数据是                       
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氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是   
(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中,甲部分的装置是  (填字母);指出a中m仪器的名称    

 


 
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是      。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是(填加试剂的名称、至少填二种)方法        
          
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是                
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为         
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