要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（　　）A．①②④③B

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要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na₂CO₃④BaCl₂先后顺序正确的是（　　）

A．①②④③

B．④②①③

C．②①③④

D．④②③①

答案

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入④氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量③除去钡离子和钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加①盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为④②③①或 ②④③①，
故选：D．

举一反三

不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（N0₃）₂，④CuS0₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③

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可用一种试剂把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

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现有两种气体，SO₂和C1₂，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液．

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

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用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是______．
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______．
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于______；②是由于______．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
______．

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化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

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要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（ ）A．①②④③B