为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先
题型：不详难度：来源：
为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（ ）| A．③①⑤⑥②④ | B．③②①⑥④⑤ | C．③⑤①⑥④② | D．③⑤①②⑥④ |
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答案
检验某卤代烃（R-X）中的X元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是③⑤①⑥④②．
故选C． |
举一反三
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是______，装置中的NaOH溶液的作用是______．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：______，解释这种现象的离子方程式是______；品红溶液：______，出现这种现象的原因是：______．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______． |
绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
| 空气通入量/L•s-1 | 温度/℃ | SO2含量/% | SO3含量/% | | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 | | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 | | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 | | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 | | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 | 按要求填写下列实验报告：
| 实验内容 | 主要实验操作 | 主要结论 | | ① | 除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3， | ______，过滤 | 离子方程式为： | | ② | 证明SO2既有漂白性又有还原性 | | 主要现象为： | | ③ | 证明还原性：
I-＞Cl- | 取样，______
______． | 离子方程式为： | | ④ | 证明CO2具有一定的氧化性（助燃性）： | | 化学方程式为： | 根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②装置A中发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①H2S溶液中，其发生的离子方程式是______．
②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______．
③验证SO2的还原性的离子方程式是______． | 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ）| A．水、CCl4、酒精、苯 | | B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 | | C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 | | D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 |
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