绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．（
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（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
| 分解 |
| 还原 |
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
| 空气通入量/L•s-1 | 温度/℃ | SO2含量/% | SO3含量/% | |||||||||||||||||||||||||
| 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 | |||||||||||||||||||||||||
| 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 | |||||||||||||||||||||||||
| 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 | |||||||||||||||||||||||||
| 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 | |||||||||||||||||||||||||
| 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 | |||||||||||||||||||||||||
| （1）流程图分析，绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，绿矾加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，依据原子守恒电荷守恒写出离子方程式为： Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O， 故答案为：Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O； （2）铁元素的转化途径是FeCO3
故答案为：FeCO3
（3）绿矾溶解和碳酸氢铵反应后的滤液中含有亚铁离子；向母液中通入含臭氧的空气氧化亚铁离子为铁离子、调节pH铁离子全部沉淀、过滤，除去的杂质离子是Fe2+， 故答案为：Fe2+； （4）母液“除杂”后，得到（NH4）2SO4粗产品，可知结晶析出的晶体需要通过过滤方法得到固体，铵根离子水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向铵根离子水解方向进行，温度较高氨气放出促进平衡正向进行，溶液酸性增强生成硫酸氢铵， 故答案为：过滤；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵； （5）依据图表数据分析改变温度对三氧化硫的量影响不大，改变空气的量会提高二氧化硫的转化率得到三氧化硫增多，故答案为：增大空气通入量． | ||||||||||||||||||||||||||||
| 按要求填写下列实验报告： |
