下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（C
题型：西城区一模难度：来源：
| 操作和现象 | 结论 | |||||||||||||||||||||||||||
| A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4） | ||||||||||||||||||||||||||
| B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 | ||||||||||||||||||||||||||
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ | ||||||||||||||||||||||||||
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ | ||||||||||||||||||||||||||
| A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确； B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误； C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故C错误； D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误； 故选A． | ||||||||||||||||||||||||||||
在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）
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| 根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ） |
