某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是_______

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某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1 请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO₂具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：______________；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______________________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸
b．1.5mol/LFe(NO₃)₂溶液
c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

答案

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹
（3）BaSO₄还原性
（4）观点1：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^－都反应；①SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K₃Fe(CN)₆]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe²⁺；②c

举一反三

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂+ Br^－+ 3H₂O
② 2BrO₃^－ + I₂= 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O
④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
实验如下：

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移__________mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是____________。
（2）上述资料中的反应____________（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应_______________（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是_______________。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。已知：2NO₂ + 2NaOH=== NaNO₃+ NaNO₂ + H₂O 任务1：利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是______________ 。
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③_______________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；假设3：______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_______________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。

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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为_______________。如何确定E中空气已被赶尽____________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_________________。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？________________ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________。
（4）装置D的作用是_____________________。

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某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题

（1）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。
（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为___________________________。
（3）SO₂气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是____________________________。
（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

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某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告
(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究
实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(2)实验结论：_________________________
(3)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因______________________
②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________

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