某同学用同一种Mg、Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）， 下列分析推理不正确的是[ ]A．甲组实验中盐酸过量 B．乙
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B．乙组实验中盐酸不足
C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1
D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol
答案
举一反三
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是___。
a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2H4
②A、B、C组合后检查气密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器 的编号字母），制气所选用的固体药品是____。
④若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，应选择的正确仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是___。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为___。
(3)乙同学用干、湿两条有色布条验证干燥Cl2不具备漂白性，而湿润的氯气具有漂白性。湿润的有色布条应放在____中。
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。
H+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。 
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
