下图是中学化学中常见的实验装置。(1)用上述装置制备气体：①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是___。 a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2
题型：模拟题难度：来源：
①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是___。
a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2H4
②A、B、C组合后检查气密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器 的编号字母），制气所选用的固体药品是____。
④若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，应选择的正确仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是___。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为___。
(3)乙同学用干、湿两条有色布条验证干燥Cl2不具备漂白性，而湿润的氯气具有漂白性。湿润的有色布条应放在____中。
答案
②先关闭分液漏斗的活塞，向C中加水没过导管口，双手捂住A的广口瓶，若C 中导管口有气泡冒出，手松开后，导管中上升一段水柱，证明气密性良好
③AFE ；固体氢氧化钠
④ABC ；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了
(2)分液漏斗 ；Ca2++2ClO-+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO
(3)D
举一反三
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。
H+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。 
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
实验目的 | 实验步骤及预期现象或结论 | |
A. | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样溶解白色沉淀沉淀不溶解 |
B. | 检验某溶液中是否含有Na+ | 用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色， 则该溶液中一定含有Na+ |
C. | 证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 | NaI溶液溶掖变蓝色 |
D. | 证明Ksp ( AgCl)>Ksp ( AgI) | 向lmL浓度均为0.05 mol．L-l的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0. 01 mol．L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 |
| 某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题： (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。 (2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。 | ||
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| (3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。 (4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂） ①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。 ②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 | ||
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| 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快， （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ________________________________ |