下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判

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下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

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A．D中可以是水
B．D中可以是饱和食盐水
C．D中不可能是浓H₂SO₄
D．通入的氯气中含有水

答案

举一反三

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸反应可以制取Cl₂。

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。

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某同学用同一种Mg、Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

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A．甲组实验中盐酸过量
B．乙组实验中盐酸不足
C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1
D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol

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镍电池由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：
①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)₃和Al(OH)₃同时存在，则 c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)=____。

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下图是中学化学中常见的实验装置。

(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是___。
a．H₂ b．H₂S c．CO₂ d．C₂H₄②A、B、C组合后检查气密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH₃，正确的仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是____。
④若用H₂O₂和MnO₂来制取和收集干燥的O₂，应选择的正确仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是___。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为___。
(3)乙同学用干、湿两条有色布条验证干燥Cl₂不具备漂白性，而湿润的氯气具有漂白性。湿润的有色布条应放在____中。

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某研究性学习小组决定对二氧化硫的漂白原理进行探究。实验目标探究起漂白作用的物质是二氧化硫本身还是二氧化硫与水反应的产物。查阅资料品红能溶于酒精形成红色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不与酒精发生化学反应。设计实验他们设计实验装置如图所示。

根据上述实验回答下列问题。
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO₃^2-和HSO₃^-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。

②根据实验分析，得出的结论是___。

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