某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下： Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ.实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃。

请回答下列问题：
(1)E瓶中所装的试剂Y是________(填写编号)
a．饱和食盐水　b．MnO₂和NaCl的混合物　c．浓盐酸
(2)C中浓H₂SO₄所起的作用是_______________________，D瓶中浓H₂SO₄所起的作用是________________________________。
(3)A瓶中发生反应的化学方程式是______________________，反应类型是__________，所生成的________________(写名称)在B出口处点燃。
(4)无水盐X宜选用____________，它能起指示剂作用的原因是______________________。
(5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是________________________。
(6)如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？_____(填“能”或“不能”)，因为___________________________。

(1)c　
(2)干燥HCl气体；吸收浓盐酸中混有的水分，浓H₂SO₄溶于水放热，有利于HCl气体逸出　
(3)CH₃CH₂OH＋HCl

CH₃CH₂Cl＋H₂O；取代反应；氯乙烷　
(4)无水CuSO₄；实验过程中观察到无水CuSO₄由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO₄结合生成
CuSO₄·5H₂O　
(5)无水CuSO₄变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供　
(6)不能；HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO₄变蓝的水是否来自于乙醇

某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____， ____接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→C→____→____
（2）写出B电极上发生反应的电极反应式________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________________。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10^-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=____________

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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
（1）制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________。
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是________________。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：________________。

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为比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，想通过一次实验达到实验目的，请你协助完成实验。

可供选择的试剂有：稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液、碳酸氢钠粉末、碳酸氢钠溶液、硅酸钠粉末、硅酸钠溶液。请依据此实验填空：
⑴锥形瓶内所装某试剂是__________，分液漏斗中所盛试剂是__________。
⑵装置B中所盛的试剂是___________，出现的现象是______________，B中发生的化学反应方程式为_______________________。
⑶实验结束后，有人提出该实验不严密，你的看法如何？请说出理由或改进意见。
________________________________________。

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下图是检验某物质某项性质的实验装置，打开分液漏斗的旋钮，往双叉试管中慢慢滴入液体b时，a、c两处即有气体M、N产生。已知：M、N分别是R元素的气态氢化物和氧化物，两物质分子中原子个数相等，且每个分子均含有1个R原子，二者的摩尔质量之比为17 ：32。

（1）M___________，N____________（填化学式）。
（2）a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质，它们可能是___________、__________。B可能是___________试剂。
（3）从双叉试管上部内壁，观察到的现象是___________，原因是________________（用化学方程式表示）。
（4）装置乙的作用是___________，离子方程式是_______________。

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根据下图装置进行实验，并按要求填空。

B：品红溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)₂溶液 F：酚酞烧碱溶液
(1)通入空气，加热A处，打开①开关，关闭②开关，写出A处高温下的化学反应方程式，并指出电子转移方向和数目：________________________，将生成物通入C的现象是________________，D中的现象是__________________，离子方程式为_______________。
(2)继续通入空气加热A处，同时关闭①开关，打开②开关，并加热E处，并写出E处的化学方程式________________________，将E处产物通入F中的现象是_______________。

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