面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池

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面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO₂) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：
CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下
(1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是__________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁ 关系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
(4)提出假设：
假设1：反应后固体中只有_______________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有_______________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：____________________。
实验探究：
(5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___________________________。 实验评价：
(6)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：__________。

答案

(1)浓硫酸；吸收未反应的SO₂(2)(3)V=7m₁/30；0<V<7m1/30；V=0；CaO₂+SO₂=CaSO₄
(4)假设1：Na₂SO₃；假设2：Na₂SO₄；假设3：固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，证明二氧化硫部分被氧化
(5)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na₂O₂将SO₂部分氧化
(6)若Na₂O₂有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，检验出SO₄^2-时不能说明其是过氧化钠与SO₂反应生成的