为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到

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为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除含有Fe³⁺外还可能有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为
_______（选填序号）；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O =2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g沉淀，据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为_____________
【探究二】
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂。为此设计了下列探究实验装置（图中央持仪器省略）。

(2)写出产生CO₂的化学方程式____________________
(3)装置A中试剂的作用是_________________
(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：____________________
(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是：______________________

答案

(1)①d；②66.7%（或2/3）
(2)C+2H₂SO₄(浓)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
(3)除去混合气体中的SO₂
(4)B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
(5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝

举一反三

某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂。

(1)认为生成气体中含H₂的理由是___________________。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO₂，实验装置如上图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
(2)盛放锌粒的仪器名称是____________。
(3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是____________。
(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示

①装置C、D的作用依次是____________、____________
②E中发生反应的化学方程式是____________________
③试剂X是________。

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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为________ （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(2)写出产生CO₂的化学方程式是____________。
(3)装置A中试剂的作用是________________。
(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象_______________
(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________

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下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图

根据图示及下面的提示回答下列问题：
(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________；
(2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁______________________________
(3)将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是______________（填写离子符号）；
(4)将试管I中的液体倒入试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有______________。

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某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下

下列判断正确的是[ ]
A.三种实验方案中都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图所示。

a．请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP) =__________，以及300s时p-CP的降解率_____________。
b．实验①②表明温度升高，降解反应速率__________。
c．实验③得出的结论是：pH=10时，______________________。
（3）可通过反应Fe³⁺+SCN^-

Fe(SCN)²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe³⁺)=0.04mol·L^-1，c(SCN^-)=0.1mol·L^-1，c[Fe(SCN)²⁺]=0.68mol·L^-1。则此温度下该反应的平衡常数K=_________。

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为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】(1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到