某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________

某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________

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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________________。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管 中的现象分别为:B___________________,D__________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的:___________________________、___________________________。
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:____________________________。 (结合离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?_______________________________________________________。
答案
(1)酸性、还原性
(2)B溶液恢复红色;D溶液仍无色
(3)吸收多余的SO2和Cl2,防止污染空气
(4)①使SO2和Cl2混合均匀;通过观察气泡控制气体的流速
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+
③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使二者不相等
举一反三
下面是某化学学习小组同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识
【提出猜想】(1)①______________________________;
②分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】(2)请设计完成“猜想②”的实验方案[用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂]。
(3)化学学习小组的同学继续利用图模1-5所示装置进行“猜想②”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。
①证明分解产物中有CO2的现象是___________;证明分解产物中有CO的现象是____________________________________。
②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是___________________。
【交流讨论】(4)小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施______________________________________________________________。
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某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一:称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态,同学甲设计如下实验:
现有药品和仪器:药品有:0.1mol/LKSCN溶液;0.1mol/LKI溶液;0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液;氯水等;器材有:试管和滴管
(1)请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
探究二:为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下图所示装置。
(2)装置乙的作用:_________________________________________________________________,
(3)装置丙收集到满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由________________________。
(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑,他认为中的丙中的现象不足以证明NO存在,稍作改进即可。试回答改进措施:__________________________________________。
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/"L酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mLKMnO4溶液。 则气体Y中NO、NO2的体积比为:_____________。 (已知2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O)
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“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下图装置(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)。请回答下列问题:
(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 __________________________________。
(2)实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是_______________________________________________。
(3)通过该实验可以得出的结论是________________________________。
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为了测定气体摩尔体积,用如图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。回答下列问题
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:________________________。
(2)如果发生反应的锌片质量为0.260克,实验测得生成的氢气体积为92 mL,则此状况下的气体摩尔体积为_________L/mol。
(3)如果在此实验条件下,甲管的刻度最大值是100 mL,则实验中称取锌片的最大质量是___________克。
(4)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意__________(填写序号)。
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数
C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数不一定使甲、乙两管液面相平
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某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石,观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色,投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,矿石部分溶解,并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成,试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架;2 mol/L 盐酸、 2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液。
(1)将实验方案用以下流程示意图表示,试写出每步所用试剂名称或化学式。
试剂I_________,试剂Ⅱ_________,试剂Ⅲ_________。
(2)如果猜测是成立的,试根据上述实验方案,叙述实验操作,预期现象和结论。
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