某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度,做了许多实验,其中两个如下:实验探究一:温度对化学反应速率的影响实验步骤:(1)取两个试管,各加入5mL
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某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度,做了许多实验,其中两个如下: 实验探究一:温度对化学反应速率的影响实验步骤: (1)取两个试管,各加入5mL 12%的双氧水(H2O2)溶液 (2)将其中一支试管直接用酒精灯加热,观察对比两支试管中现象实验现象:被加热的试管迅速产生大量气泡,未加热的试管缓慢产生气泡结论:温度越高,反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密,你同意这种看法吗?_________(填“同意”或“不同意”),原因是_____________________________;如果你认为不够严密,该如何改进?______________________________________________________(认为严密可不填)。 实验探究二:在一定条件下,大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例 (2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。 可选试剂:①0. 1mol·L-1KI溶液;②0. 1mol·L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液; ⑥CCl4。 实验步骤: (1)取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 (2)充分反应后,将溶液分成三份 (3)取其中一份,加试剂⑥,用力振荡一段时间,CCl4层显紫色,说明反应生成碘 (4)另取一份,加试剂_________(填序号),现象_______________ ,说明_________________。 |
答案
(2)同意; 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡,不一定是化学反应;改直接加热为水浴加热 (4)⑤;显血红色;说明还有Fe3+,反应有一定的限度 |
举一反三
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 (1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒) |
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①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、__________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响___________________________。 (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下 |
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①写出H2O2发生的化学反应方程式___________________________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。 |
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验 |
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请回答下列问题: (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:___________________________。 (2)可抽动铜丝的作用是___________________________。 (3)试管Ⅱ中现象为____________,可证明____________;试管Ⅲ中现象为____________, 可证明____________。 (4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住其作用是____________; 发生的反应为________________________。 (5)①实验开始时时,取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后,铜丝还有剩余,且能深入溶液内,但发现继续加热,铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余,你认为原因是________________________。 ②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变),则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。 |
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题: |
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(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为_________________________, C中发生反应的离子方程式为__________________________; (2)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2,并制取漂白液,则A中加浓盐酸,B中加___________溶液, C中发生反应的离子方程式为________________________。 (3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性;而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。 |
学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) |
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(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_______(填序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为______________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。 (2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是__________________。D装置的作用:________________。 (3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_________________(用单线桥表示电子转移的方向和数目) ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理__________(填”合理”或”不合理”)。 |
如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题 |
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(1)实验1中,颜色变化为___________,写出沉淀变色的化学方程式:______________________。 (2)实验2甲针筒内的现象是:有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。 (3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2气体,那么甲中最后剩余的无色气体是______________________,写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。 (4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3==N2+6HCl。甲针筒处活塞有移动,针筒内除有白烟产生外,气体的颜色变为__________________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。 |
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