文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究:(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸
题型:不详难度:来源:
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究: (1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。 (2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用。
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| 步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤。
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| 步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。
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| 步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入 。
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| 步骤5:往B试管中加入 。
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答案
(12分)(1)SO2(或H2SO3)(2分) (2)每空2分
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤3:
| 若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸
| 步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入过量的硝酸银,然后加入少量的硝酸银溶液
| 若产生白色沉淀,则酸雨中含有盐酸
| 步骤5:往B试管中加入几滴品红溶液,振荡
| 若品红溶液褪色,则所以中含有亚硫酸或SO2
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解析
试题分析:(1)由于酸雨中硫酸是亚硫酸被氧化后生成的,所以 主要溶质还一定有亚硫酸或SO2。 (2)由于硫酸钡和亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀,但硫酸钡还不能溶于酸中,所以步骤3中,预期的现象和结论应该是:若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸;氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液,所以步骤4应该是:取少量步骤2得到的的滤液,加入过量的硝酸银,然后加入少量的硝酸银溶液。预期的现象和结论应该是:若产生白色沉淀,则酸雨中含有盐酸。SO2的检验一般用品红溶液,所以步骤5应该是:往B试管中加入几滴品红溶液,振荡。预期的现象和结论应该是:若品红溶液褪色,则所以中含有亚硫酸或SO2。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,有助于培养学生综合实验能力和规范严谨的实验实际能力。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。 |
举一反三
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某不同品牌铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置如下图,问题讨论:
(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是 (仪器和实验操作的影响因素除外)。 (2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点: ① ② (3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。 [探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论: (1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是 。 (2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量 mol(用含B的最简式表示)。 [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是: ①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子 。 ②当与铝反应后生成[Al(OH)4]-时,原溶液可能大量存在的离子是 。 |
在进行某实验探究过程中,一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应,所得溶液前者为绿色,后者为蓝色。 针对这种现象,学生们进行了讨论后,出现了以下两种观点: 一种认为,这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”),原因是 。 另一种认为,呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之,你设计的实验方案是 已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应,则被还原的HNO3的物质的量是 mol。 |
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是 __________________________________________________________________; 写出选用物质的化学式:A____________,B_____________,C____________; (2)其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________; C中反应的离子方程式为____________________________________________; (3)乙同学的实验原理是_____________________________________________; 写出B处的离子方程式: ___________________________________________。 |
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与试验事实不相符的是
A.SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 | B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 | C.NO(H2O含石蕊)红色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
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下列实验操作都可能引起实验误差,其中说法正确的是( )A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1 | B.100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J | C.配制1.0 mol·L-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 | D.中和滴定时,锥形瓶含有水就注入待测液,所测待测液浓度减小 |
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