某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:①称取10g胆矾,放入小烧

某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:①称取10g胆矾,放入小烧

题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。

(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,▲ ,然后研细;
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是  ▲  
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号
双氧水体积
催化剂
待测数据
a
15mL

 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 
 
① 从设计原理看,实验中的待测数据是  ▲  
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO  ▲  性质(选填“物理性质”或“化学性质”)在反应前后是否改变;
B.  ▲  
答案

解析

举一反三
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:

(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是                  
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?   (填“可行”或“不可行”),原因是                      
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                            ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是                          
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)
a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②     ,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
镁铝合金度量
量气管第一次读数
量气管第二次读数

1.0g
10.0mL
346.3mL

1.0g
10.0mL
335.0mL

1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____ 。
题型:不详难度:| 查看答案
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO。
提出假设:  
假设1:红色粉末是Fe2O3     
假设2:红色粉末是Cu2O
(1)假设3:                                
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是                       
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?          
简述你的理由                                                  
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是            ,写出发生反应的离子方程式                                                                                           
探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(5) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为               
题型:不详难度:| 查看答案
某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答:实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
(1)请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式                                    
装置E中D内盛品红溶液,当C中气体挤满后,D中有可能观察到的现象是          
实验装置D中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自选)        
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是                 B中应放置的液体(填字母)为:                  。
A.饱和  Na2SO3  溶液    B.酸性KMnO4  溶液    C.浓溴水       D.饱和NaHSO3
(2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解,你认为原因是        
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是                      
A.Fe粉       B.BaCl2 溶液       C.Ag        D. Na2CO3  溶液
题型:不详难度:| 查看答案
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含          (填化学式)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含          (填离子符号)所致。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是        ,实验中观察到的现象是            
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是       (填离子符号)。
题型:不详难度:| 查看答案
某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示)。经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况)。

试回答下列问题:
(1)样品中NaHCO3的物质的量             
(2)样品中小苏打的质量分数               
(3)所用盐酸的物质的量浓度               
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品        (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.