关于实验下列说法错误的是（）A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反

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关于实验下列说法错误的是（）

答案

举一反三

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A．在硫酸铜晶体结晶水含量的

测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后

再称量

B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验

C．在Fe(OH)₃胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深

D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小

（14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是          。
（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是              。
（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是                 ，发生反应的离子方程式是                                   。
（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

（12分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，
②
③

从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

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实验事实

结论

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO₃^－＞Al（OH）₃

SO₂通入KMnO₄溶液，溶液褪色

SO₂具有漂白性

（5分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）步骤①无明显现象，原因是
（3）步骤④的主要现象是
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施                                 。

下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的

是（）

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关于实验下列说法错误的是（ ）A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反