（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是 、
题型：不详难度：来源：
（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是 、 .
（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 .
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次. |
答案
（1）环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖
（2）提高装置的保温效果 （3）3 |
解析
| 略 |
举一反三
（8分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为 。
（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）写出②的离子方程式 。
（4）写出④的离子方程式 。 |
关于实验下列说法错误的是（ ）A．在硫酸铜晶体结晶水含量的 测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后 再称量 | | B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验 | | C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深 | | D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小 | （14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 。
（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 。
（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 。
（5）D的作用是 ，C的作用是 。 | （12分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
实验步骤
| 预期现象和结论
| ①
| 取少量上述漂白粉于试管中，
|
| ②
|
|
| ③
|
|
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| 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实 验 事 实
| 结 论
| A
| Cl2的水溶液可以导电
| Cl2是电解质
| B
| SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
| BaSO3不溶于强酸
| C
| NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
| 酸性：HCO3－＞Al（OH）3
| D
| SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
| SO2具有漂白性
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