|
|
猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 | | |
猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀是氯化亚铜 | | |
| |
将铜片加入稀硫酸中,并微热 | 若无气体放出,则不含锌等活泼金属杂质;若有气体则有锌等杂质 |
白色沉淀是氯化亚铜 | 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 | 溶液变蓝色,说明是一价铜 |
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 | 如白色沉淀消失且得无色溶液,则原溶液为氯化亚铜,否则不是 |
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 |
实验 | 酸或碱 | 现象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速变棕褐色 |
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤一: | 产生蓝色沉淀 | |
步骤二: | | “猜想二”成立 |
实验组别 | 试管标号 | 所加药品 | 实验现象 (褪色时间) |
一 (室温) | 1 | 10ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量 + 少量硫酸锰固体 | 2s |
2 | 10ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量 | 30s | |
二 (室温) | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 | 90s |
2 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 | 100s | |
三 (65℃ 的水浴) | 1 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 | 90s |
2 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 | 100s | |
3 | 5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 | 120s |
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.